铅蓄电池的电极反应式是什么?
1、总反应:2 PbSO4 + 2H2O ==充电z== PbO2 + 2 H2SO4 + Pb (铅蓄电池在放电时正负极的质量都增大,原因:铅蓄电池放电时,正极极板上有PbSO4附着,质量增加:负极极板上也有PbSO4附着,所以质量也增加。
2、铅蓄电池的总反应式:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。其中Pb失电子,PbO2得电子,在正极发生的反应应该是失电子的反应,是氧化反应,所以正极反应式是Pb-2e-+SO4^2-==PbSO4↓。
3、负极(铅):Pb+HSO4-→PbSO4+H++2e-,正极(二氧化铅):PbO2+3H++HSO4-+2e-→PbSO4+2H2O。
4、放电时:负极反应:Pb-2e+SO-=PbSO。正极反应:PbO+2e+4H++SO=PbSO+2HO。
5、原电池的负极反应与电解池的阴极反应,原电池的正极反应与电解池的阳极反应互为逆反应。只要学生按前面方法能熟练书写放电(即原电池)的电极反应式,就能很快写出充电(即电解池)的电极反应式。
6、再来看负极板,极板上少量的纯铅进入了电解液中,形成了二价铅离子,而把两个电子留在极板上,使得负极板上带了负电。在化成结束后,未充电也未放电的状态时,正极板的电动势高于负极板。
放电时:正极:PbO2++2e-+4+H++SO42-==+PbSO4++2H2O,负极:Pb-2e-++SO42-==+PbSO4。充电时:阴极:PbSO4++2+e-==Pb++SO42-,阳极:PbSO4+2H2O-2e-==PbO2+4H++SO42-。
铅蓄电池的总反应式:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。其中Pb失电子,PbO2得电子,在正极发生的反应应该是失电子的反应,是氧化反应,所以正极反应式是Pb-2e-+SO4^2-==PbSO4↓。
放电时:负极反应:Pb-2e+SO-=PbSO。正极反应:PbO+2e+4H++SO=PbSO+2HO。
铅酸蓄电池充、放电化学反应的原理方程式如下:正极: PbO + 2e- + SO- + 4H+ == PbSO + 2HO。负极: Pb -2e + SO== PbSO。
铅酸蓄电池充放电过程的总的化学方程式为:其中:铅酸电池的优点是放电时电动势较稳定。缺点是比能量小,对环境腐蚀性强。
它的电压是2V,通常把三个铅蓄电池串联起来使用,电压是6V。汽车上用的是6个铅蓄电池串联成12V的电池组。铅蓄电池在使用一段时间后要补充蒸馏水,使电解质保持含有22~28%的稀硫酸。